Physics Ejemplos

$P V = n R T$

$P$	$=$	$?$
$V$	$=$	$8.22 L$
$n$	$=$	$1 mol$
$T$	$=$	$32 ° F$

Resuelve para $P$ .

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Divide cada término de $P V = n R T$ por $V$ y simplifica.

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Dividir cada término de $P V = n R T$ por $V$ .

$\frac{P V}{V} = \frac{n R T}{V}$

Simplificar el lado izquierdo.

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Anula el factor común de $V$ .

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Cancele el factor común.

$\frac{P V}{V} = \frac{n R T}{V}$

Divida $P$ entre $1$ .

$P = \frac{n R T}{V}$

Substitute the given values into $P = \frac{n R T}{V}$ .

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Sustituya $1 mol$ por $n$ .

$P = \frac{1 mol R T}{V}$

Substitute $0.08206 \frac{L atm}{K mol}$ for the constant $R$ .

$P = \frac{1 mol (0.08206 \frac{L atm}{K mol}) T}{V}$

Convert $32 ° F$ to Kelvin.

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Convertir a Celsius.

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Esta es la fórmula de conversión para pasar de Fahrenheit a Celsius, donde $T_{F}$ es la temperatura en Fahrenheit y $T_{C}$ es la temperatura en Celsius.

$T_{C} = \frac{5}{9} (T_{F} - 32)$

Sustituye la temperatura Fahrenheit en la fórmula.

$\frac{5}{9} (32 ° - 32) C$

Divida $5$ entre $9$ .

$0.\overline{5} (32 ° - 32) C$

Reste $32$ de $32 °$ .

$0.\overline{5} \cdot 0 C$

Multiplicar $0.\overline{5}$ por $0$ .

$0 C$

To convert Celsius to Kelvin, add $273.15$ .

$(0 + 273.15) K$

Sumar $0$ y $273.15$ .

$273.15 K$

Sustituya $273.15 K$ por $T$ .

$P = \frac{1 mol (0.08206 \frac{L atm}{K mol}) (273.15 K)}{V}$

Sustituya $8.22 L$ por $V$ .

$P = \frac{1 mol (0.08206 \frac{L atm}{K mol}) (273.15 K)}{8.22 L}$

Simplificar el lado derecho.

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Simplifica el numerador.

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Multiplicar $0.08206$ por $1$ .

$P = \frac{0.08206 mol \frac{L atm}{K mol} \cdot 273.15 K}{8.22 L}$

Multiplicar $273.15$ por $0.08206$ .

$P = \frac{22.414689 mol \frac{L atm}{K mol} K}{8.22 L}$

Factoriza $- 1$ a partir de $\frac{L atm}{K mol}$ .

$P = \frac{22.414689 mol (- \frac{- L atm}{K mol}) K}{8.22 L}$

Reescribe $- \frac{- L atm}{K mol}$ como $- 1 \frac{- L atm}{K mol}$ .

$P = \frac{22.414689 mol (- 1 \frac{- L atm}{K mol}) K}{8.22 L}$

Combinar $K$ y $\frac{- L atm}{K mol}$ .

$P = \frac{22.414689 mol \cdot - 1 (- \frac{K L atm}{K mol})}{8.22 L}$

Multiplicar $- 1$ por $22.414689$ .

$P = \frac{- 22.414689 mol (- \frac{K L atm}{K mol})}{8.22 L}$

Multiplicar $- 1$ por $- 22.414689$ .

$P = \frac{22.414689 mol \frac{K L atm}{K mol}}{8.22 L}$

Reducir la expresión $\frac{K L atm}{K mol}$ por eliminación de factores comunes.

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Cancel $K$ .

$P = \frac{22.414689 mol \frac{K L atm}{K mol}}{8.22 L}$

Sustituya la expresión.

$P = \frac{22.414689 mol \frac{L atm}{mol}}{8.22 L}$

Simplifica el numerador.

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Cross cancel units.

$P = \frac{\frac{22.414689 mol}{1} \frac{L atm}{mol}}{8.22 L}$

Simplifica la expresión.

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Remove the canceled units.

$P = \frac{\frac{22.414689}{1} \cdot \frac{L atm}{1}}{8.22 L}$

Combina las fracciones.

$P = \frac{22.414689 L atm}{8.22 L}$

Cancel $L$ .

Toca para ver más pasos...

Cancel $L$ .

$P = \frac{22.414689 L atm}{8.22 L}$

Sustituya la expresión.

$P = \frac{22.414689 atm}{8.22}$

Sustituya la expresión.

$P = 2.72684781 \frac{1 atm}{1}$

Combina las fracciones.

$P = 2.72684781 atm$

Round to $3$ significant figures.

$P = 2.73 atm$